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解答：

平衡氧化還原反應的技術(shù)1。逆匹配法：部分氧化還原反應、自氧化還原反應、歧化反應等。應該用這種方法來平衡，即氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物應該先平衡。

2.零價法：對于化合價不易確定的物質(zhì)(如鐵、砷、碳組成的化合物)的氧化還原反應，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零的原理，將構(gòu)成物質(zhì)的各元素的化合價視為零，然后計算出各元素化合價的升降值，使之相等。

3.變分法：假設化合物中只有一種元素的化合價在反應前后發(fā)生變化，其他元素的化合價在反應前后不發(fā)生變化，則根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零的原理確定元素的初始價態(tài)。計算元素化合價的升降值，使升降值相等。

4.待定系數(shù)法：一般將元素多的物質(zhì)的化學計量設為1，其他物質(zhì)的化學計量設為A、B、C等................該方法適用于所有氧化還原反應，主要適用于三種或三種以上變價元素的復雜氧化還原反應。

5.固定組成法：對于某種化合物，各組成元素的原子數(shù)之比是恒定的，這就決定了反應物或產(chǎn)物中的兩種或兩種以上物質(zhì)之間可能存在一定的比例關(guān)系，從而可以實現(xiàn)平衡。

6.整體定價法：當一個化合物中有多個(或不定)元素時，可以作為一個整體來計算其整體價。

7.缺失平衡法：在這類反應中，可以先平衡含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺失物質(zhì)的化學式和化學計量數(shù)。缺失物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。

8.氧化還原離子方程的平衡方法：離子方程的平衡是基于得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒，平衡氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量，然后根據(jù)電荷守恒，平衡兩側(cè)離子的電荷，最后根據(jù)質(zhì)量守恒，平衡其他物質(zhì)的化學計量。

氧化反應平衡的例子

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